Практически осуществима реакция что это значит

Что значет «практически неосуществима реакция»?

Химия | 5 — 9 классы

Что значет «практически неосуществима реакция»?

Практически неосуществимареакция между : 1) растворами соляной кислоты и гидроксида натрия 2) оксидом бария и раствором азотной кислоты 3) растворами гидроксида натрия и нитрата бария 4) гидроксидом железа (II) и раствором соляной кислоты.

Упрощенно для р — ий в водных р — ах практически неосуществимой явл — ся р — ия, в кот — й реагенты и продукты явл — я одинаковыми или близкими по силе электролитами ;

в данном случае это отн — я к 3) : вст — е в р — ию NaOH и Ba(NO3)2 и обр — я в ее ходе NaNO3 и Ba(OH)2 явл — я близкими по силе электролитами.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами 1?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами 1.

Карбоната натрия и хлорида кальция 2.

Гидроксида бария и соляной кислоты 3.

Серной кислоты и нитрата бария.

Практически возможными являются реакции между :а) гидроксидом калия и нитратом цинка б) оксидом натрия и гидроксидом барияв) карбонатом натрия и соляной кислотой г) хлоридом натрия и нитратом серебра?

Практически возможными являются реакции между :

а) гидроксидом калия и нитратом цинка б) оксидом натрия и гидроксидом бария

в) карбонатом натрия и соляной кислотой г) хлоридом натрия и нитратом серебра.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и нитрата меди(2) б) соляной кислоты и гидроксида бария в) сульфата натрия и нитрата бария.

Напишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами азотной кислоты с оксидом натрия, и с гидроксидом бария?

Напишите полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами азотной кислоты с оксидом натрия, и с гидроксидом бария.

Как практически различить свежеосажденные осадки гидроксидов меди и цинка?

Как практически различить свежеосажденные осадки гидроксидов меди и цинка?

А) добавить раствор хлорида натрия б) добавить раствор соляной кислоты в) добавить раствор гидроксида калия г) добавить раствор азотной кислоты.

1) составь формулы гидроксидов , соответствующих оксидам : оксид лития, оксид натрия, оксид калия, оксид рубидия, оксид кальция , оксид бария?

1) составь формулы гидроксидов , соответствующих оксидам : оксид лития, оксид натрия, оксид калия, оксид рубидия, оксид кальция , оксид бария.

Назови основания и напиши уравнения реакций их получения из оксидов

2)составь молярные уравнения реакций между веществами : гидроксид натрия и азотная кислота , гидроксид калия и соляная кислота, гидроксид бария и соляная кислота, гидроксид натрия и фосфорная кислота, гидроксид магния и азотная кислота , гидроксид меди 2 и соляная кислота , гидроксид цинка и серная кислота , гидроксид алюминия и азотная кислота, .

Дайте названия этим реакциям.

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов : а)нитрата аммония и гидроксида калия б)соляной кислоты и гидроксида бария в)нитрата серебра и бромида кальция г)азотной кислоты и карбоната натр?

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов : а)нитрата аммония и гидроксида калия б)соляной кислоты и гидроксида бария в)нитрата серебра и бромида кальция г)азотной кислоты и карбоната натрия.

В реакцию с раствором азотной кислоты вступает 1?

В реакцию с раствором азотной кислоты вступает 1.

Оксид углерода (lV) 2.

Кремниевая кислота 3.

Нитрат натрия 4.

Молекулярное и ионное уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция 2) гидроксида бария и соляной кислоты?

Молекулярное и ионное уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция 2) гидроксида бария и соляной кислоты.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов :а) Гидроксида калия и нитрата меди(ll)б) Соляной кислоты и гидроксида бария?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов :

а) Гидроксида калия и нитрата меди(ll)

б) Соляной кислоты и гидроксида бария.

В) Сульфата натрия и нитрата бария.

Вы зашли на страницу вопроса Что значет «практически неосуществима реакция»?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Источник

Какие реакции практически осуществимы

Скачать
презентацию Домашнее задание >>

Какие реакции практически осуществимы?

Слайд 19 из презентации «Металлы в химии». Размер архива с презентацией 543 КБ.

Химия 9 класс

«Алкадиены химия» — Игра. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Сопряженные алкадиены. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Номенклатура алкадиенов. Актуализация ранее полученных знаний. Схема строения аллена. Алкадиены с изолированными двойными связями. Урок химии в 9 классе Учитель: Дворничена Л.В. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Центральный атом С-Sp3-гибридизация.

«Характеристика металлов» — Применение металлов в жизни человека. К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Разновидность металлов. Общая характеристика. Нахождение металлов в природе. Металлы. Содержание работы: Ржавление и коррозия металлов. Железо. Общая характеристика металлов. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Многие металлы широко распространены в природе.

«Применение кислорода» — Автор проекта: Калинин А. учащийся 9 класса. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Применение кислорода. Кислород необходим практически всем живым существам. Врач беседует с больным по телефону. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении.

«Сера химия» — Хорошо растворяется в сероуглероде. Сера в природе. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Сера. Плохо проводит тепло и электричество. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Как горит сера на воздухе? Взаимодействие серы с кислородом. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Сера моноклинная. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства).

«Органические вещества» — Вопросы и задания. 2. Валентность. Д/з § 32, в.1,2,4. C (IV), H (I), O (II), N (III), S(II), Cl (I). Структурная формула. Валентность. Основное положение ТХС: Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы: Молекулярная формула. Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. Днк. Теория химического строения. Н СН4 Н С Н Н Химическое строение молекул отображают при помощи структурных формул.

«Соль в организме человека» — Растирание тела от целлюлита. Для чего нам нужен йод? 3, 5 кг минеральных веществ в организме человека. Мы советуем: Прогревание носа, горла, ног. Из соли делают маски. Нормы потребления поваренной соли: Суеверия: Жизненно важными признаны 14 элементов: Fe, I, Zn, Mn, Cu, Co, Cr, F, K, Mg, Ca, P и другие. Просыпать соль – к ссоре. Пересолил – значит влюбился.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации

Источник

Практически осуществима реакция что это значит

Это задание ещё не решено, приводим решение прототипа.

Практически осуществимой является реакция между

1) и

2) и

3) и

4) и

Практически осуществимой является реакция между бромидом калия и молекулярным хлором, так как хлор более сильный окислитель и он окисляет бромидные анионы до брома.

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 122: 2542 3494 4068 Все

Источник

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

• Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
• Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
• В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (образуется вода)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник