Cuo что это значит

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди(II)
Общие
Систематическое наименование	Оксид меди(II))
Химическая формула	CuO
Отн. молек. масса	79.545 а. е. м.
Молярная масса	79.545 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	6.31 г/мл г/см³
Состояние (ст. усл.)	черный порошок
Термические свойства
Температура плавления	1447 [1] °C
Температура разложения	1100 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	нерастоворим г/100 мл
Классификация
номер CAS	[1317-38-0]

Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди относится к типу моноклинных решёток, с симметрией группы C_2h и параметрами решётки a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90° , β = 99.54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Содержание

Получение

Получить оксид меди(II) можно:

• нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах выше 1100 °C получается оксид меди(II)):

Химические свойства

Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

При нагревании до 1100 °C разлагается:

Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)₂, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:

Применение

CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.

В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом цвет становится розовым.

Литература

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261

Примечания

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид меди (II)» в других словарях:

Оксид меди(I) — Оксид меди(I) … Википедия

Оксид меди(II) — Оксид меди(II) … Википедия

ОКСИД МЕДИ — ОКСИД МЕДИ, химическое соединение меди и кислорода, существующее в двух формах: закиси (Сu2О), блестящий красный порошок, встречающийся в природе в виде минерала куприта, и окиси (СuО), черного цвета, которая разлагается на Сu2О и кислород при… … Научно-технический энциклопедический словарь

оксид меди — (CuO) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN copper oxidecupric oxidecuprous oxide … Справочник технического переводчика

Оксид меди (I) — Оксид меди(I) (закись меди) Cu2O твёрдое вещество красно бурого цвета, нерастворимое в воде и органических растворителях. Температура плавления 1235 °C. При нагревании до 1800 °C разлагается на металлическую медь и кислород. В природе оксид… … Википедия

Оксид меди — Известно три оксида меди: Оксид меди(I) Cu2O Оксид меди(II) CuO Оксид меди(III) Cu2O3 … Википедия

Оксид меди(III) — Общие Систематическое наименование Оксид меди(III) Традиционные названия Окисел медь Химическая формула Cu2O3 Физические свойства Состояни … Википедия

Оксид — (окисел, окись) соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… … Википедия

Меди оксиды — Известно три оксида меди: Оксид меди(I) Cu2O Оксид меди(II) CuO Оксид меди(III) Cu2O3 … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Источник

Формула оксида меди, свойства, риски и использование

оксид меди, также называется оксидом меди (II), представляет собой химическое соединение формулы CuO. Его структура показана на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2017).

Оксид меди встречается в природе как один из компонентов минералов, таких как тенорит и паралаконит. Он добывается из полезных ископаемых по всему миру, в основном в Южной Америке, в таких странах, как Перу, Боливия.

Некоторые химические соединения, такие как карбонат аммония и аммиак, используются для стимулирования добычи полезных ископаемых..

Оксид меди получают в основном путем извлечения в минералах, однако существует определенный процесс его промышленного производства..

В промышленности оксид меди получают реакцией воспламенения тригидрата нитрата меди (100-20 ° C), гидроксида меди (100 ° C) или карбоната меди (250 ° C):

Его также получают синтетическим путем, нагревая металлическую медь на воздухе приблизительно при 800 ° С (формула оксида меди, S.F.).

Физико-химические свойства оксида меди

Оксид меди (II). Представляется в виде тонкого черного порошка с ионной структурой. Его внешний вид показан на рисунке 3.

Молекула образована двухвалентной катионной медью Cu + 2 и анионным кислородом O-2. Молекулы образуют моноклинную кристаллическую систему, где каждый атом меди координируется 4 атомами кислорода..

Он тесно связан с другим оксидом меди: оксидом меди Cu2O (Национальный центр биотехнологической информации, 2005)..

Его молекулярная масса составляет 79,545 г / моль, а плотность — 6,315 г / мл. Его температура плавления составляет 1326 ° C, где он разлагается с выделением кислорода, его температура кипения выше 2000 ° C.

Соединение нерастворим в воде, спирте, гидроксиде аммония, карбонате аммония и растворим в хлориде аммония и цианиде калия (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид меди является амфотерным, поэтому он может растворяться в кислотах и ​​щелочных растворах. В щелочном растворе реагирует с образованием других солей меди:

В кислотных растворах он также реагирует с образованием других солей меди:

Он взрывается при нагревании в контакте с алюминием, водородом или магнием. Кроме того, при нагревании образуются токсичные пары..

Реактивность и опасности

Оксид меди (II) чрезвычайно ядовит и токсичен при проглатывании. Вызывает повреждение центральной нервной системы и эндокринной системы (AZoM, 2013).

Это также раздражает глаза и кожу. Негорючий, стабильный и несовместимый с восстановителями, сероводородом, алюминием, щелочными металлами, тонкоизмельченными металлами (Fisher scientiffic, 2009).

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их..

Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Оксид меди, 2013 г.).

приложений

Оксид меди используется в качестве пигмента для кристаллов, фарфоровых эмалей и искусственных драгоценных камней. Оксид добавляет к таким материалам голубовато-зеленоватый оттенок.

Он также используется в качестве десульфурирующего агента для нефтяных газов и в качестве катализатора окисления и в гальванических электродах (Encyclopædia Britannica, 2017).

Оксид меди широко используется в химической и сельскохозяйственной химической промышленности для производства промежуточных продуктов в некоторых процессах..

Это широко используемый окислитель / восстановитель и регулятор процесса в химической реакции, особенно в производстве нефти..

Оксид меди используется для производства красок и покрытий, а также является компонентом некоторых продуктов по уходу за воздухом..

Редко используемый в качестве пищевой добавки у животных, он также имеет применение в качестве полупроводника p-типа из-за его узкой запрещенной зоны. Он используется в качестве альтернативы оксида железа в термитах.

Из-за своих фунгицидных и микробицидных свойств оксид меди (II) также находит применение в качестве инсектицида и фумиганта..

Он используется в основном при обработке растений картофеля и в качестве противообрастающего средства в корпусах судов. Средство против обрастания — это материал, предотвращающий образование ракушек и других организмов на дне лодки..

Когда эти организмы растут в корпусе корабля, они увеличивают трение, возникающее при прохождении корабля через воду, тем самым снижая его скорость..

Смесь также используется в качестве консерванта для древесины, для защиты столбов забора, стружки, настила, кровли, черепицы, морских стен и других пресноводных и морских сооружений от насекомых и грибков. (Томсон Гейл, 2006).

Источник

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Источник