Что значит sp1 sp2 sp3

чем отличается Windows XP Service Pack 1 от 2 и 3.Что Service Pack обозначает?

Service Pack 1
Service Pack 1 (SP1) для Windows XP был выпущен 9 сентября 2002 года. Наиболее важными новшествами стали поддержка USB 2.0, утилита, позволяющая выбирать программы по умолчанию для просмотра веб, почты, обмена мгновенными сообщениями, а также различные реализации виртуальной машины Java. Начиная с SP1 шифрующая файловая система EFS получила возможность использовать алгоритм шифрования AES с 256-битным ключом.

Начиная с SP1 поддерживается LBA-48, позволяющая операционной системе работать с HDD ёмкостью более 137 ГБ, активированная по умолчанию.

Поддержка Windows XP Service Pack 1 и 1a закончилась 10 октября 2006 года. [7]

Service Pack 2
Service Pack 2 (SP2) (кодовое название „Springboard“) был выпущен 6 августа 2004 года. SP2 добавил в Windows XP новые возможности, включая улучшенный файрволл; поддержку Wi-Fi с мастером настройки и Bluetooth, а также улучшения в IE6 — например, возможность блокировать „всплывающие“ окна. Данный сервис-пак внес значительные изменения в безопасность Windows XP. Так, значительным изменениям подвергся встроенный файрволл, который был переименован в Windows Firewall и теперь активирован для всех создаваемых соединений по умолчанию. Появилась расширенная защита памяти, в частности, от атак переполнения буфера как с использованием технологии NX бит, так и рядом других приемов. Изменения коснулись и сервисов — такие сервисы, как telnet и служба сообщений, отключены по умолчанию, ряд сервисов запускаются с пониженными правами и т. д. Изменения в области безопасности затронули и почтовую программу Outlook Express и браузер IE. Windows XP Service Pack 2 включает в себя Windows Security Center, который позволяет облегчить наблюдение за безопасностью системы, следя и напоминая пользователю о необходимости установить или обновить антивирус и его базы, активировать встроенный или сторонний файрволл, произвести обновление операционной системы или изменить настройки веб-браузера. Сторонние антивирусы и файрволлы имеют возможность взаимодействовать с ним с помощью интерфейса API. Также были улучшены функции автозапуска при загрузке CD или подключении флэшек и подобных устройств.

Service Pack 3
В начале августа 2007 года Microsoft начала бета-тестирование SP3[8] среди ограниченной группы бета-тестеров. Несмотря на то, что бета-версия была передана только избранным, её дистрибутив появился в пиринговых сетях. С 12 декабря 2007 года версия RC1 SP3 доступна для загрузки и тестирования всем желающим [9].

Окончательная версия пакета обновлений 3 для Windows XP была представлена 21 апреля 2008 года, но только для бизнес-клиентов, таких как производители оригинального оборудования и подписчики MSDN и TechNet. Остальные пользователи смогли получить третий сервис-пак с онлайн-сервиса Windows Update или через центр загрузки Microsoft 6 мая, а также с помощью сервиса автоматического обновления в начале лета. Первоначально RTM-версия Windows XP SP3 вышла на китайском, английском, французском, немецком, японском, корейском и испанском языках. [источник? ] И только 5 мая софтверный гигант выпустил остальные 18 локализаций.

Пакет включает в себя все обновления, выпущенные после выхода Windows XP Service Pack 2 в 2004 г. , а также ряд других новых элементов. Среди них функция защиты сетевого доступа (Network Access Protection) и новая модель активации, заимствованные у Windows Vista, кроме того, появится улучшенное обнаружение так называемых маршрутизаторов-»черных дыр» и др.

С 1 июля 2008 года «Microsoft» прекратила продажи Windows XP своим поставщикам.

Источник

Service Pack 1 для Windows 7 что это такое?

Service Pack (SP, пакет обновления) — набор обновлений для Windows. Пак может устанавливаться отдельно (скачать с офф сайта), либо уже идти установленным.

Сервис пак — сборник необходимых обновлений (исправление). Существует официальные паки и созданные обычными продвинутыми пользователями.

Важно понимать — пак ставится только поверх предыдущей версии. Другими словами, сперва первый, потом второй, третий. После первого никак нельзя установить третий.

В названии установочного диска/образа Windows, помимо разрядности — 32 бита или 64, идет также SP1. Последняя цифра может быть 2, 3, возможно и 4. Цифра — версия сервис пака. Приведем пример:

sp1 — это и есть сервис пак в названии. Может быть указано sp2, sp3.

Для каждой Windows предназначены свои сервис паки. Нельзя установить сервис пак от XP на семерку и наоборот. Последние версии Windows кажется не имеют офф сервис паков.

Существуют и самопальные паки. Если они загружены не с левых софт-порталов, то их использование вполне безопасно.

Нужно ли устанавливать SP?

Да, нужно. Так как офф сервис паки от Майкрософт выпущены для обновления системы — улучшение функций, стабильности, добавление новых возможностей.

Перечислим основные преимущества:

1. Защита. Обновления закрывают уязвимости в Windows, что напрямую повышает безопасность. При наличии уязвимости есть реальный риск использования ее вирусом/трояном. В сети постоянно сканируются ПК на наличие уязвимостей.
2. Обновление. Некоторые модули системы, функции, встроенные системные компоненты будут обновлены. Например относится к браузеру Internet Explorer — он может быть обновлен именно при помощи сервис пака.
3. Исправление багов. После установки будут устранены многие баги как в самой системе, так и в компонентах.
4. Технологии. Внедрение новых технологий по работе с процессором, оперативной памятью. Например SP1 для Windows 7 содержит в себе технологию Dynamic Memory Enhancement (распределение оперативной памяти без остановки работы системы).
5. Драйвера. Загрузка новых версий встроенных драйверов для большинства оборудования. Другими словами — Windows содержит большое количество драйверов для распространенных устройств — например мышка, клавиатура, USB-флешка. Мы никогда не устанавливаем драйвера на данные устройства. Они по умолчанию идут в Windows. Иногда они также подлежат обновлению.

Как узнать какой сервис пак установлен?

Очень просто — зажмите кнопки Win + R, введите команду:

Нажали ОК — появится окошко, где будет указана версия Windows, билд и сервис пак (Service Pack). Пример:

Нужно ли устанавливать пак или его можно получить из центра обновлений?

Как оказалось — особого значения не имеет.

Использование центра обновлений позволяет сэкономить трафик, а также снижает требования к свободному месту на диске.

Если Центр обновления не предлагает вам установить пак, тогда стоит проверить систему руководствуясь официальным материалом Майкрософт:

Если система готова к получению пака, вы заметите его в окне выбора обновлений для установки: (раздел Важное):

Обратите внимание на вес — не рекомендуется что либо делать на ПК во время загрузки и установки.

Кстати сервис пак именуется как обычное обновление — две буквы и цифры, например KB976932. Это нормально.

Заключение

Сервис пак обязательно нужно устанавливать. Актуально для Windows XP, Windows 7. Если я не ошибаюсь — для Windows 10 таких паков нет, по крайней мере пока. Обновление приходят напрямую через центр обновлений либо вручную загрузить с Майкрософта и поставить.

Источник

Химическая гибридизация sp, sp2, sp3

химическая гибридизация Это «микс» из атомных орбиталей, чье понятие было введено химик Лайнус Полинг в 1931 году для покрытия теории несовершенств валентной связи (ТРВ). Какие недостатки? К ним относятся: молекулярная геометрий и длины эквивалентные связи в молекулах, такие как метан (СНО₄).

В соответствии с ТРВ в метана атомных орбиталей формы С четырех связей сг четыре атома H. 2р орбитали, с формами ∞ (нижней) части C расположены перпендикулярно друг к другу, так что Н должны быть отделены друг от друга другой под углом 90 °.

Кроме того, 2с орбиталь (сферическая) связывается с С 1s орбиты Н под углом 135 ° по отношению к другим трем Н. Однако экспериментально установлено, что углы в CH₄ 109,5º и что, кроме того, длины связей C-H эквивалентны.

Чтобы объяснить это, необходимо рассмотреть комбинацию исходных атомных орбиталей для формирования четырех вырожденных гибридных орбиталей (равной энергии). Здесь идет химическая химия. На что похожи гибридные орбитали? Это зависит от атомных орбиталей, которые их генерируют. Они также показывают смесь электронных характеристик этих.

• 1 sp3 гибридизация
  • 1.1 Интерпретация
  • 1.2 Отклонения углов звеньев
• 2 Гибридизация sp2
• 3 Гибридизация зр
• 4 Ссылки

Гибридизация зр 3

В случае СН₄, Гибридизация кл 3 . Из этого подхода молекулярная геометрия объясняется четырьмя sp-орбиталями 3 разделены на 109,5º и направлены к вершинам тетраэдра.

На изображении выше вы можете увидеть, как sp орбитали 3 (зеленый) установить тетраэдрическую электронную среду вокруг атома (A, который является C для CH₄).

Почему 109,5º, а не другие углы, чтобы «нарисовать» другую геометрию? Причина в том, что этот угол сводит к минимуму электронные отталкивания четырех атомов, которые связаны с.

Таким образом, молекула СН₄ может быть представлен в виде тетраэдра (тетраэдрическая молекулярная геометрия).

Если вместо Н С образует связи с другими группами атомов, то что тогда будет его гибридизацией? Пока углерод образует четыре σ-связи (C-A), его гибридизация будет 3 .

Можно предположить, что в других органических соединениях, таких как СН₃OH, CCl₄, C (CH₃)₄, С₆H₁₂ (циклогексан) и др., углерод имеет sp-гибридизацию 3 .

Это имеет основополагающее значение для эскиза органических структур, где углерод с простыми связями представляет точки расхождения; то есть структура не остается в одной плоскости.

интерпретация

Какова простейшая интерпретация для этих гибридных орбиталей без учета математических аспектов (волновых функций)? Sp орбитали 3 подразумевают, что они были созданы четырьмя орбиталями: одна с и три р.

Поскольку комбинация этих атомных орбиталей должна быть идеальной, четыре sp-орбитали 3 в результате они идентичны и занимают разные ориентации в пространстве (например, на орбиталях р_х, р_и и р_Z).

Вышеуказанное применимо к остальным возможным гибридизациям: количество образовавшихся гибридных орбиталей такое же, как и у комбинированных атомных орбиталей. Например, sp-гибридные орбитали 3 d 2 они образованы из шести атомных орбиталей: одна s, три p и две d.

Отклонения углов ссылок

Согласно теории электрона пара отталкивания слоя Valencia (VSEPR), пара свободных электронов занимает больше объема, чем атом связанного. Это приводит ссылка отходит уменьшение напряжения электроники и отвлечение углов 109,5º:

Например, в молекуле воды атомы H связаны со sp-орбиталями 3 (зеленым цветом), а также пары электронов, которые не являются общими «:» занимают эти орбитали.

Отталкиванием этих пар электронов, как правило, представлены в виде «двух шаров с глазами», который, из-за их объема, репелленты двух звеньев сг O-H.

Таким образом, в воде углы звеньев действительно равны 105º вместо 109,5º, ожидаемых для тетраэдрической геометрии..

Какая геометрия у H тогда?₂O? Имеет угловую геометрию. Почему? Поскольку, хотя электронная геометрия является тетраэдрической, две пары неразделенных электронов отвлекают ее от угловой геометрии.

Гибридизация зр 2

Когда атом объединяет две p и одну s орбитали, он генерирует три sp гибридных орбитали 2 ; тем не менее, орбитальная p остается неизменной (потому что их три), которая представлена ​​оранжевой полосой на изображении выше.

Здесь три sp орбитали 2 они зеленого цвета, чтобы подчеркнуть их отличие от оранжевой полосы: «чистая» орбиталь.

Атом с sp-гибридизацией 2 может быть визуализирован как плоский тригональный пол (треугольник, нарисованный с помощью орбиталей sp 2 зеленого цвета), вершины которого разделены углами 120º и перпендикулярны полосе.

И какую роль играет чистая орбиталь? Это образует двойную связь (=). Sp орбитали 2 позволяют формировать три σ-связи, в то время как чистая p-орбитальная π-связь (двойная или тройная связь подразумевает одну или две π-связи).

Например, чтобы нарисовать карбонильную группу и структуру молекулы формальдегида (H₂С = о), происходит следующим образом:

Sp орбитали 2 оба из C и O образуют связь σ, а их чистые орбитали образуют связь π (оранжевый прямоугольник).

Видно, как остальные электронные группы (атомы H и неразделенные электронные пары) расположены в других sp-орбиталях. 2 , разделены на 120º.

Гибридизация зр

Верхнее изображение показывает атом А с sp-гибридизацией. Здесь орбиталь s и орбиталь s объединяются, чтобы создать две вырожденные sp орбитали. Однако теперь две чистые p-орбитали остаются неизменными, что позволяет A образовывать две двойные связи или тройную связь (≡).

Другими словами: если в структуре C соответствует вышеуказанному (= C = или C≡C), то его гибридизация является sp. Для других менее иллюстративных атомов — таких как переходные металлы — описание электронной и молекулярной геометрий является сложным, поскольку рассматриваются также орбитали d и даже f орбитали..

Гибридные орбитали разделены углом 180 °. По этой причине связанные атомы расположены в линейной молекулярной геометрии (B-A-B). Наконец, на изображении ниже вы можете увидеть структуру аниона цианида:

Источник

Разница между sp sp2 и sp3 гибридизацией

Орбитали — это гипотетические структуры, которые могут быть заполнены электронами. Согласно различным открытиям, ученые предложили разные формы для этих орбиталей. Существует три основных типа орбита

Содержание:

Главное отличие — sp против sp 2 против сп 3 гибридизация

Орбитали — это гипотетические структуры, которые могут быть заполнены электронами. Согласно различным открытиям, ученые предложили разные формы для этих орбиталей. Существует три основных типа орбиталей: атомные, молекулярные и гибридные. Атомные орбитали атома подвергаются гибридизации с получением подходящих орбиталей для химической связи. В химии гибридизация — это смешение различных атомных орбиталей с образованием гибридных орбиталей. Существуют разные формы гибридизации, которые создают разные формы гибридных орбиталей, такие как sp, sp 2 и зр 3 гибридные орбитали. Эти орбитали образуются путем гибридизации s и p атомных орбиталей в различных соотношениях. Основное различие между sp sp 2 и зр 3 гибридизация в том, чтоsp гибридизация образует гибридные орбитали, имеющие 50% s орбитальные характеристики, и sp 2 гибридизация формирует гибридные орбитали, имеющие 33% s орбитальные характеристики, тогда как sp 3 гибридизация формирует гибридные орбитали, имеющие 25% -ные орбитальные характеристики.

Ключевые области покрыты

1. Что такое sp гибридизация
— Определение, расчет характеристик S и P, другие характеристики
2. Что такое зр 2 гибридизация
— Определение, расчет характеристик S и P, другие характеристики
3. Что такое зр 3 гибридизация
— Определение, расчет характеристик S и P, другие характеристики
4. В чем разница между sp sp 2 и зр 3 гибридизация
— Сравнение основных различий

Ключевые слова: атомная орбиталь, гибридные орбитали, гибридизация, орбитали, Sp Hybridization, Sp 2 Гибридизация, ИП 3 гибридизация

Что такое sp гибридизация

sp-гибридизация — это гибридизация, которая имеет место между s-атомной орбиталью и p-атомной орбиталью. Электронная оболочка содержит три p-орбитали. Следовательно, после гибридизации s-орбитали с одним из этих p-орбиталей в этом атоме присутствуют две негибридизованные p-орбитали. Здесь мы рассматриваем все s и p-орбитали как просто атомные (s + p). Соотношение между s и p-орбиталями составляет 1: 1. Следовательно, доля s-орбитали равна 1/2, а доля p-орбиталей равна 1/2.

S (или p) характеристический процент = общее количество атомных орбиталей x (1/2) x 100%
= 50%

Рисунок 1: sp гибридизация

Получающиеся гибридные орбитали имеют 50% характеристик s и 50% характеристик p. Поскольку образовались только две гибридные орбитали, пространственное расположение sp-орбиталей является линейным. Две гибридные орбитали направлены в противоположные стороны. Следовательно, угол между этими орбиталями равен 180 о C.

Что такое зр 2 гибридизация

зр 2 гибридизация — это смешивание одной атомной орбитали с двумя атомными орбиталями. Недавно сформированные гибридные орбитали известны как sp 2 гибридные орбитали. Получающиеся гибридные орбитали имеют около 33,33% символов s и около 66,66% символов p. Это связано с тем, что в гибридизации участвуют в общей сложности три атомные орбитали, а проценты s и p-характеристик варьируются следующим образом.

Здесь мы считаем, что все s и p-орбитали просто атомные (s + p + p). Соотношение между s и p-орбиталями составляет 1: 2. Следовательно, доля s-орбитали равна 1/3, а доля p-орбиталей равна 2/3.

S характерный процент = общее количество атомных орбиталей х (1/3) х 100%
= 33.33 %
P характеристический процент = общее количество атомных орбиталей x (2/3) x 100%
= 66.66 %

Рисунок 2: sp 2 гибридизация

Пространственное расположение sp 2 гибридные орбитали тригонально плоские. Следовательно, угол между этими орбиталями равен 120 о C. Атомы, которые подвергаются этой гибридизации, имеют 1 негибридизованную орбиталь, потому что только две из трех орбиталей участвуют в этой гибридизации.

Что такое зр 3 гибридизация

зр 3 Гибридизация — это смешивание одной атомной орбитали с тремя атомными орбиталями. Здесь атомы не имеют негибридизованных p-орбиталей, потому что все три p-орбитали участвуют в гибридизации. Получающиеся орбитали известны как sp 3 гибридные орбитали. Так же, как для sp 2 орбитали, мы можем вычислить s и p характеристики этих орбиталей.

В сп 3 При гибридизации мы считаем, что все s и p-орбитали просто атомные (s + p + p + p). Соотношение между s и p-орбиталями составляет 1: 3. Следовательно, доля s-орбитали равна ¼, а доля p-орбиталей равна ¾.

S характерный процент = общее количество атомных орбиталей x (1/4) x 100%
= 25 %
p характеристический процент = общее количество атомных орбиталей x (3/4) x 100%
= 75 %

Рисунок 3: sp 3 гибридизация

Эти орбитали образуются, когда одна s-орбиталь и 3 p-орбитали гибридизуются. Получающиеся гибридные орбитали имеют около 25% символов s и около 75% символов p. Пространственное расположение этих орбиталей является тетраэдрическим.Следовательно, угол между этими орбиталями равен 109,5. о C.

Разница между sp sp 2 и зр 3 гибридизация

Определение

sp гибридизация: sp-гибридизация — это гибридизация, которая имеет место между s-атомной орбиталью и p-атомной орбиталью.

зр 2 Гибридизация: зр 2 гибридизация — это смешивание одной атомной орбитали с двумя атомными орбиталями.

зр 3 Гибридизация: зр 3 гибридизация — это смешивание одной атомной орбитали с тремя атомными орбиталями.

S характеристики

sp гибридизация: Характерный процент sp гибридных орбиталей составляет 50%.

зр 2 Гибридизация: S характерный процент sp 2 гибридные орбитали — 33,33%.

зр 3 Гибридизация: S характерный процент sp 3 гибридные орбитали составляют 25%.

P Характеристический процент гибридных орбиталей

sp гибридизация: P-процентный процент sp-гибридных орбиталей составляет 50%.

зр 2 Гибридизация: P характерный процент sp 2 гибридные орбитали — 66,66%.

зр 3 Гибридизация: P характерный процент sp 3 гибридные орбитали составляют 75%.

Угол между орбиталями

sp гибридизация: Угол между sp-орбиталями составляет 180 ° C.

зр 2 Гибридизация: Угол между sp 2 орбитали 120 ° C.

зр 3 Гибридизация: Угол между sp 3 орбитали 109,5 ° С.

Геометрия

sp гибридизация: Геометрия орбитального расположения в sp-гибридизации является линейной.

зр 2 Гибридизация: Геометрия орбитального расположения в sp 2 гибридизация тригональная планарная

зр 3 Гибридизация: Геометрия орбитального расположения в sp 3 гибридизация тетраэдрическая.

Количество негибридизованных орбиталей

sp гибридизация: Sp-гибридизация приводит к двум негибридизированным p-орбиталям.

зр 2 Гибридизация: Sp 2 гибридизация приводит к одной негибридизованной орбитали.

зр 3 Гибридизация: Sp 3 гибридизация не приводит к негибридизированным p-орбиталям.

Заключение

Гибридизация в химии означает смешивание различных атомных орбиталей с образованием новых гибридных орбиталей с различными характеристиками. Sp, sp 2 и зр 3 гибридизации являются такими примерами. Основное различие между sp, sp 2 и зр 3 гибридизация заключается в том, что sp-гибридизация образует гибридные орбитали, имеющие 50% s орбитальные характеристики, и sp 2 гибридизация формирует гибридные орбитали, имеющие 33% s орбитальные характеристики, тогда как sp 3 гибридизация формирует гибридные орбитали, имеющие 25% -ные орбитальные характеристики.

Ссылка:

1. «Гибридные орбитали». Химия LibreTexts, Libretexts, 21 июля 2016 г.

Источник