Что значит соляная кислота становится инертной

Соляная кислота ГОСТ 3118-77

Соляная кислота

Систематическое
наименование Хлороводородная кислота Хим. формула HCl Состояние бесцветная жидкость Молярная масса 36.46 г/моль Плотность 1.19 г/см³ Т. плав. -30 °C Т. кип. 48 °C Энтальпия образования -605.22 кДж/моль pK_a -10 Растворимость в воде смешивается ГОСТ ГОСТ 3118-77, ГОСТ 857-95, ГОСТ 14261-77 Рег. номер CAS 7647-01-0 PubChem 313 Рег. номер EINECS 933-977-5 Кодекс Алиментариус E507 RTECS MW4025000 NFPA 704

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Соляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0,5 % присутствует в желудке человека, что соответствует pH = pω − lg ( ρH₂O / μHCl ) ≅ 0,86 . Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Содержание

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес), кг HCl/кг	Конц. (г/л), кг HCl/м³	Плотность, кг/л	Молярность M	Водородный показатель (pH)	Вязкость, мПа·с	Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К)	Давление пара, Па	Температура кипения, °C	Температура плавления, °C
10 %	104,80	1,048	2,87	−0,4578	1,16	3,47	0,527	103	−18
20 %	219,60	1,098	6,02	−0,7796	1,37	2,99	27,3	108	−59
30 %	344,70	1,149	9,45	−0,9754	1,70	2,60	1,410	90	−52
32 %	370,88	1,159	10,17	−1,0073	1,80	2,55	3,130	84	−43
34 %	397,46	1,169	10,90	−1,0374	1,90	2,50	6,733	71	−36
36 %	424,44	1,179	11,64	−1,06595	1,99	2,46	14,100	61	−30
38 %	451,82	1,189	12,39	−1,0931	2,10	2,43	28,000	48	−26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2Na + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂ ↑ Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ ↑ 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

Na₂O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O

• Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O Ba(OH)₂ + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H₂O Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O

• Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

2KMnO₄ + 16HCl ⟶ 5Cl₂ ↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

• Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

• Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен.

Источник

Что такое кислота соляная ингибированная?

Существуют сотни всевозможных химических соединений, которые широко применяются в промышленности десятки лет, однако, особое место среди них занимает кислота соляная ингибированная. Наверняка каждый хотя бы раз слышал об этом сочетании, однако, далеко не все представляют, где и для чего применяется кислота соляная ингибированная. Вещество крайне полезное, что является производным качеством от химических свойств такой кислоты. Впрочем, не стоит забегать вперед, рассмотрим данный вопрос с самого начала, отмечая основные аспекты, которые могут быть полезными.

Кислота соляная ингибированная представляет собой жидкость негорючего типа, способную растворять внушительное число металлов и оксидов. Кислота соляная ингибированная может смешиваться с водой, бензолом и эфиром, что позволяет добиться проявления новых качеств и свойств. По собственной сути такое вещество представляет собой сочетание двух компонентов – соляной кислоты и ингибитора кислотной коррозии, что и позволяет HCl демонстрировать свои непревзойденные качества. Речь идет о способности оказывать расщепляющее и антибактериальное воздействие. кислота соляная ингибированная. Исходя из этого, кислота соляная ингибированная нашла свое применение в трех основных направлениях. Рассмотрим каждое из них:

• Очистка котлов и аппаратов. Кислота соляная ингибированная с легкостью справляется с неорганическими отложениями, поэтому вещество активно используется в промышленности в качестве очистительного средства.
• Травление металлов. Мы уже отмечали, что кислота соляная ингибированная способна растворять металлы – именно это свойство используется в металлургии, причем, чаще всего речь идет о черных металлах. Тот же состав приходит на помощь тем, кто занимается художественной обработкой – создает химическую гравировку каких-либо изделий, например, предметов роскоши, табличек и т.д.
• Нефтяная промышленность. Пожалуй, здесь кислота соляная ингибированная используется активнее всего. Главное качество такой кислоты – способность растворять карбонатные отложения. Именно по этой причине нефтяники обрабатывают скважины HCl, чтобы повысить качество добываемого черного золота. Кроме того, кислота соляная ингибированная позволяет осуществить бактериологическую обработку и значительно увеличить срок службы нефтяного оборудования, что тоже очень важно. Гораздо выгоднее применять кислоту во время подготовки месторождения, чем впоследствии очищать нефть от примесей, реализуя дорогостоящие операции. И здесь кислота соляная ингибированная способна продемонстрировать себя во всей красе.

Теперь вы имеете представление о том, что такое кислота соляная ингибированная. Несмотря на малую известность среди населения, вещество является незаменимым. Мы постоянно отмечаем выгоду HCl, пусть и не осознавая этого. Ведь заправка автомобилей топливом, использование результатов работы нефтехимической промышленности и введение в обиход металлических изделий с гравировкой – это заслуга вещества под названием кислота соляная ингибированная, о чем нельзя забывать.

Знаете ли Вы, что
Компания MAX PETROLEUM SERVICES тоже производит
кислоту соляную ингибированную?

Источник