Что значит 5о2 химия

Что означают записи: 3H; 2H2O; 5O2.

Вопросы:

1. Что означают записи: 3H; 2H₂O; 5O₂?

2. Запишите формулу сахарозы, если известно, что в состав её молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода.

3. Используя рисунок 2 (см. с. 5), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.

4. Какой форме существования химического элемента кислорода соответствует каждая из следующих записей: 3O; 5O₂; 4CO₂?

5. Почему относительная атомная масса элемента и относительная молекулярная масса вещества не имеют единиц измерения?

6. B каком из веществ, формулы которых SO₂ и SO₃, массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.

7. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO₃.

8. Дайте полную характеристику глюкозы (C₆H₁₂O₆, используя пример описания углекислого газа CO₂ (см. с. 42).

Ответы:

4

Источник

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О₂ — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183 о С.

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

• Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород +2, +1, 0, -1 и -2.

Степень окисления	Типичные соединения
+2	Фторид кислорода OF2
+1	Пероксофторид кислорода O2F2
-1	Пероксид водорода H2O2 Пероксид натрия Na2O2 и др.
-2	Вода H2O Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др. Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие органические вещества Основания и амфотерные гидроксиды

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами , и с неметаллами . Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит , образуя оксид углерода (IV):

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды . При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения ( сероводород, аммиак, метан, силан гидриды . При этом также образуются оксиды:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

• прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора ( сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

• некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления ( оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например , кислород окисляет гидроксид железа (II):

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Источник

Что означают записи 3H, 2H2O, 5O2 и какую информацию получают с их помощью

Тем, кто только начинает знакомиться с химией и присущими ей видами обозначения различных веществ и уравнений, необходимо знать определенные правила, применяемые в международной практике. Следующие примеры помогут разобраться, что означают записи 3H, 2H2O, 5O2 и какую информацию получают из данного набора цифр и букв.

Числа в выражениях и их возможные виды

Если читать выражения слева направо, то первыми всегда записываются так называемые коэффициенты. Эти показатели характеризуют количество частиц или вещества (атомов, молекул, ионов, моль), участвующих в реакции. Коэффициенты принято записывать арабскими цифрами: обычно это все положительные натуральные числа (1, 2, 3…), если только речь не идет об эквивалентах, где они могут записываться как дробные (1/2, 1/3, 1/4…).

Например, цифры в записях 3H, 2H2O и 5O2 в химии означают, что нам даны 3 атома водорода H, 2 и 5 молекул воды H₂O и газообразного кислорода O₂ соответственно. Следует обратить внимание, что первый пример является неверным, так как атомарный H в природе не существует, а присутствует только в виде молекулы H₂ или же в растворе в качестве положительно заряженного иона H + _.

Если в уравнении частица или вещество участвует в единственном числе, например ион хлора 1Cl — или молекула серной кислоты 1H₂SO₄, коэффициент «1» опускают и записывают без него: Cl — и H₂SO₄.

В случае записи уравнений в общем виде, характерном для реакции полимеризации, поликонденсации, электролиза и других химических взаимодействий, в условиях задачи могут использовать буквенные обозначения количества частиц или веществ, вроде n или x, y, z . Коэффициент n обычно обозначает любое натуральное число, он обязательно должен присутствовать в обеих частях уравнения (пример 1), а любые другие буквы английского алфавита обозначают неизвестные, которые необходимо найти по условию задачи (пример 2).

Буквенные выражения и их информативность

Символы английского алфавита в записях 3H, 2H2O и 5O2 означают, что в веществах содержатся определенные химические элементы, а также их соединения. Такую запись без цифр спереди называют химической формулой. Так, записи 3H + , 2H2O и 5O2 означают, что, допустим, в реакции участвуют 3 иона водорода, 2 и 5 молекул воды и кислорода соответственно. Но такого рода выражения также могут быть указаны в тексте и в обособленном от уравнений виде в качестве описания реагентов или продуктов реакции.

Подстрочные символы и их обозначения

В состав веществ может входить множество атомов отдельно взятых элементов, а также сами соединения иметь повторяющиеся звенья в зависимости от их природы и структуры. Для указания количества тех или иных частиц используются подстрочные цифры или буквы, имеющие тот же характер обозначения, что и основные коэффициенты. Например, нижние числа в записях 3H + , 2H2O и 5O2 означают, что подобные символы могут быть только в комплексных ионах типа [Cu(NH₃)₄] 2+ , а в молекулах таких веществ, как вода и кислород, содержатся по 2 атома водорода и кислорода.

Буквы применяют в подстрочных символах в качестве обозначений некоторого количества атомов или звеньев (n), а также неизвестного количества атомов в соединениях при составлении задач (a, b, x, y).

Источник